Олимпиадные задания по математике 9 10 11 класс с решением и ответами
Олимпиадные задания по физике 9 10 11 класс с решением и ответами
Олимпиадные задания по информатике 9 10 11 класс с решением и ответами
Олимпиадные задания по химии 9 10 11 класс с решением и ответами
Олимпиада по русскому языку 9 10 11 класс
Олимпиада по праву 9 10 11 класс
Олимпиада по литературе 9 10 11 класс
На главную
Механика
Кинематика
Движение тела по окружности
Динамика
Законы сохранения
Гидростатика
Гидроаэродинамика
Колебания и волны
Элементы статики
Молекулярная физика
Основы молекулярно-кинетической теории идеального газа
Реальные газы, жидкости, твёрдые тела
Основы термодинамики
Электричество и магнетизм
Некоторые величины, описывающие электромагнитные явления
Последовательное и параллельное соединение
Электростатическое поле
Законы постоянного тока
Электрический ток в различных средах
Электромагнитная индукция
Электромагнитные колебания
Электромагнитные волны
Общие свойства волн
Теория относительности
Элементы теории относительности
Логические задачи
Задачи на логику
Задачи на смекалку
Занимательные задачи
Задачи на закономерности
Задачи на переливания
Задачи на определение веса
Задачи на множества
Геометрические задачи
Задачи на логику 5-7 класс
Задачи на логику 8-9 класс
Задачи на логику 10-11 класс

Биографии математиков


Идеальный газ, законы и формулы

Олимпиадные задания по математике физике химии информатике для 9 10 11 класса
Подробное решение всех представленных на сайте заданий олимпиад.

Олимпиадные задания для учащихся 1 - 11 классов

Идеальный газ, законы и формулы


Идеальный газ, законы и формулы, общие сведения.


Масса и размеры молекул.

Средний диаметр молекулы ≈ 3 · 10-10 м.

Средний объём пространства, занимаемого молекулой ≈ 2,7 · 10-29 м3.

Средняя масса молекулы ≈ 2,4 · 10-26 кг.




Идеальный газ.

Идеальным называют газ, молекулы которого можно считать материальными точками и взаимодействие которых друг с другом осуществляется только путём столкновений.




Теплообмен.

Теплообмен - процесс обмена внутренней энергией соприкасающихся тел, имеющих разные температуры. Энергия, переданная телом или системой тел в процессе теплообмена, есть количество теплоты Q




Нагревание и охлаждение.

Нагревание и охлаждение возникают благодаря получению одним телом количества теплоты Qнагр и потери другим количества теплоты Qохл. В замкнутой системе




Количество теплоты:

m - масса тела, Δt - измение температуры при нагревании (охлаждении), c - удельная теплоёмкость - энергия, необходимая для нагревания тела массой в 1 кг на 1° C.

Единица удельной теплоёмкости - 1 Дж/кг.




Плавление и кристаллизация

λ - удельная теплота плавления, измеряется в Дж/кг.




Парообразование и конденсация:

r - удельная теплота парообразования, измеряется в Дж/кг.




Сгорание

k - удельная теплота сгорания (теплоотводная способность), измеряется в Дж/кг.




Внутренняя энергия и работа.

Внутренняя энергия тела может измениться не только за счёт теплопередачи, но и за счёт совершения работы:

Работа, совершаемая самой системой, положительна, внешними силами - отрицательна.





Основы молекулярно-кинетической теории идеального газа

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа:

p - давление, n - концентрация молекул, m0 - масса молекулы.




Температура.

Температурой называется скалярная физическая величина, характеризующая интенсивность теплового движения молекул изолированной системы при тепловом равновесии и пропорциональная средней кинетической энергии поступательного движения молекул.




Температурные шкалы.

ВНИМАНИЕ!!! В молекулярной физике температура берётся в градусах по Кельвину. При любой температуре t по Цельсию, значение температуры T по Кельвину выше на 273 градуса:




Связь температуры газа с кинетической энергией движения его молекул:

k - постоянная Больцмана; k = 1,38 · 10-23 Дж/К.




Давление газа:




Уравнение состояния идеального газа:

N = n · V - общее число молекул.




Уравнение Менделеева-Клайперона:

m - масса газа, M - масса 1 моля газа, R - универсальная газовая постоянная:

NА - постоянная Авогадро = 6,02 · 1023 моль-1 - число молекул в 1 моле вещества.




Изометрический процесс. закон Бойля-Мариотта.

При постоянной температуре T и постоянной массе m газа произведение его давления на объём есть величина постоянная:





Изобарный процесс. Закон Гей-Люссака.

Объём данной массы газа при постоянном давлении зависит от температуры по линейному закону:

V0 - исходный объём, α - изобарный коэффициент расширения, одинаковый для всех газов (α ≈1/273 К-1)




Изохорный процесс. Закон Шарля.

Давление данной массы газа при постоянном объёме зависит от температуры по линейному закону:

p0 - исходное давление.



              Яндекс.Метрика                  

Идеальный газ, законы и формулы - www.fizmatolimp.ru         Copyright © All rights reserved